化 学
本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1． 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12H 1O 16S 32N 14Fe 56Na 23Ag 108Cl 35.5
Br 79.9 Mg 24 Al 27
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2008年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大 B．增大压强，W(g)物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
5．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
D．ETFE膜（ ）是由两种单体缩聚而成的
6．下列各组离子：(1) I、ClO、NO3、Cl； (2) K+、H+、NO3、Cl；
(3)SO32、S2、Cl、OH； (4)Mg2+、Cu2+、SO42、Cl；(5)Fe3+、SCN、K+、SO42；
(6)K+、HPO42、PO43、HSO3 。在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L－1的溴化亚铁溶液中
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3•H2O＋H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4•10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为
A． ×100% B． ×100%C． D．
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是
A．该反应的热化学方程式： N2(g)＋ H2(g)＝NH3(g)；△H ＝ (a+b)kJ•mol-1
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol-1
C． T1＞T2，且正反应为放热反应
D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA
13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
14．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H18 B. 常温下呈液态难溶于水
C. 能发生加聚反应
D. 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为:
15．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
B．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–
C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
16．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 下列说法正确的是
A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D．d点无BaSO4沉淀生成
18．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（12分）
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿ ＿＿＿ mol(用含m、n的代数式表示)。
20．（11分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释
（用离子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 ———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pHc（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） （2分）
（2）2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2－ + 3BaSO4↓+ 4H2O （2分）
（3）OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；△H =-a KJ/mol （2分）
(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（4）0.01mol（2分，无单位只给1分）
五、(本题包括1小题，共10分)
25．（10分）
（1） （2分） 水解（或取代）（1分） （2）③（2分）
（3）2 + 2H2O（3分）
（4）BD（2分）
六、选做题
26． (10分)
(1) A：（1分） C：（1分）
D： （1分） E:（1分）
(2) 取代酯化（取代） （各1分）
(3) ＋CH3CHO ＋H2O（2分）
(4) （各1分）
27. (10分)
（1）3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分）
（2）N＞O＞C （2分）
（3）①③⑤（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）
（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N （2分）
（5）Li（1分）
（6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）
本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1． 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12H 1O 16S 32N 14Fe 56Na 23Ag 108Cl 35.5
Br 79.9 Mg 24 Al 27
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2008年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大 B．增大压强，W(g)物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
5．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
D．ETFE膜（ ）是由两种单体缩聚而成的
6．下列各组离子：(1) I、ClO、NO3、Cl； (2) K+、H+、NO3、Cl；
(3)SO32、S2、Cl、OH； (4)Mg2+、Cu2+、SO42、Cl；(5)Fe3+、SCN、K+、SO42；
(6)K+、HPO42、PO43、HSO3 。在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L－1的溴化亚铁溶液中
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3•H2O＋H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4•10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为
A． ×100% B． ×100%C． D．
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是
A．该反应的热化学方程式： N2(g)＋ H2(g)＝NH3(g)；△H ＝ (a+b)kJ•mol-1
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol-1
C． T1＞T2，且正反应为放热反应
D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA
13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
14．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H18 B. 常温下呈液态难溶于水
C. 能发生加聚反应
D. 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为:
15．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
B．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–
C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
16．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 下列说法正确的是
A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D．d点无BaSO4沉淀生成
18．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（12分）
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿ ＿＿＿ mol(用含m、n的代数式表示)。
20．（11分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释
（用离子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 ———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pHc（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） （2分）
（2）2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2－ + 3BaSO4↓+ 4H2O （2分）
（3）OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；△H =-a KJ/mol （2分）
(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（4）0.01mol（2分，无单位只给1分）
五、(本题包括1小题，共10分)
25．（10分）
（1） （2分） 水解（或取代）（1分） （2）③（2分）
（3）2 + 2H2O（3分）
（4）BD（2分）
六、选做题
26． (10分)
(1) A：（1分） C：（1分）
D： （1分） E:（1分）
(2) 取代酯化（取代） （各1分）
(3) ＋CH3CHO ＋H2O（2分）
(4) （各1分）
27. (10分)
（1）3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分）
（2）N＞O＞C （2分）
（3）①③⑤（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）
（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N （2分）
（5）Li（1分）
（6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）
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